প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার মান n=3 হলে মোট অরবিটালের সংখ্যা 9।

ব্যাখ্যা:

• প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n) একটি ইলেকট্রনের শক্তিস্তর নির্ধারণ করে।
• n-এর মান বৃদ্ধির সাথে সাথে শক্তিস্তরের আকার বৃদ্ধি পায়।
• n=3 হলে, তৃতীয় শক্তিস্তর (M) তৈরি হয়।
• প্রতিটি শক্তিস্তরে l = n-1 পর্যন্ত azimuthal কোয়ান্টাম সংখ্যা থাকতে পারে।
• l-এর মান 0 থেকে n-1 পর্যন্ত হতে পারে।
• l-এর মান 0, 1, 2, 3, 4, 5 হলে s, p, d, f, g, h অরবিটাল তৈরি হয়।
• n=3 হলে, l-এর মান 0, 1, 2 হতে পারে।
• l-এর মান 0, 1, 2 হলে 1s, 3p, 5d অরবিটাল তৈরি হয়।
• 1s অরবিটাল 1 ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে।
• 3p অরবিটাল 3 ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে।
• 5d অরবিটাল 5 ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে।
• মোট অরবিটালের সংখ্যা = 1 + 3 + 5 = 9

সুতরাং, প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার মান n=3 হলে মোট অরবিটালের সংখ্যা 9।