NTP তে, তাপমাত্রা T = 20°C = 293.15 K এবং চাপ p = 1 atm = 101.325 kPa।

আদর্শ গ্যাস সমীকরণ অনুসারে,

PV = nRT

যেখানে,

• P হল চাপ
• V হল আয়তন
• n হল মোল সংখ্যা
• R হল সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক
• T হল তাপমাত্রা

এই ক্ষেত্রে,

• P = 101.325 kPa
• V = 22.4 L/mol
• n = 1 mol
• R = 8.314 J/mol K
• T = 293.15 K

সুতরাং,

101.325 kPa * 22.4 L/mol = 1 mol * 8.314 J/mol K * 293.15 K

2271.01 = 24.95 J/mol

v = √(3RT/M)

যেখানে,

• v হল গড় বেগ
• R হল সর্বজনীন গ্যাস ধ্রুবক
• T হল তাপমাত্রা
• M হল অণুর ভর

এই ক্ষেত্রে,

• R = 8.314 J/mol K
• T = 293.15 K
• M = 1.67352×10^-27 kg

সুতরাং,

v = √(3 * 8.314 J/mol K * 293.15 K / 1.67352×10^-27 kg)

v = √(7.2579×10^6 J/kg K * 293.15 K / 1.67352×10^-27 kg)

v = √(21.341×10^12 J/kg)

v = 4.62×10^6 m/s

v = 1.96 km/s

অতএব, NTP তে হাইড্রোজেন অনুগুলোর মূল গড় বর্গবেগ 1.96 km/s।